【題目】在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl （s） 
Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－ （aq），若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 光照時(shí)，電流由X流向Y
B. 光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2↑
C. 光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng)
D. 光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl（s）+Cu+（aq）
Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ________mol/（Lmin）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率= ________；
（3）求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
A．將H2O（g）從體系中分離出去
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________ c2（填＞、＜、＝）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中采用 (填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。
(2)熔融時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10～11，K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。其反應(yīng)的離子方程式為 。
②不能通入過(guò)量CO2的原因是 。
(4)趁熱過(guò)濾的目的是 ；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是 。
(5)計(jì)算經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為 (結(jié)果保留2為小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】歷史上發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是（ ）
A. 法拉第（英國(guó)）
B. 凱庫(kù)勒（德國(guó)）
C. 門(mén)捷列夫（俄國(guó)）
D. 道爾頓（英國(guó)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不變時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（ ）
A．混合氣體壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D．B的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）
A．大于1.80 mol
B．等于0.90 mol
C．在0.90 mol和1.80 mol之間
D．小于0.90 mol
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