（1）AgNO
3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag
++H
2O
AgOH+H
+Ag
++H
2O
AgOH+H
+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO
3的溶液時(shí)，常將AgNO
3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO
3的水溶液，請寫出電池反應(yīng)的離子方程式
，
（2）常溫下，某純堿（Na
2CO
3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na
2CO
3電離出的CO
32-水解所至．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m
1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m
2．則m
1＜
＜
m
2（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘
門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅 B．鈉
C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)
方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．
分析：（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性，從離子放電順序判斷電解AgNO3的水溶液時(shí)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫；
（2）向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)顏色的變化分析；
（3）從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析，醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+，pH變化較緩慢；
（4）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，防護(hù)金屬時(shí)，可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法．
（5）堿性氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，以此書寫電極反應(yīng)式．
解答：解：（1）AgNO
3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag
+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Ag
++H
2O
AgOH+H
+，在配制AgNO
3的溶液時(shí)，常將AgNO
3固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag
+離子水解使溶液溶液渾濁，惰性電極電解AgNO
3的水溶液時(shí)，銀離子的氧化性強(qiáng)于水中氫離子，所以陰極銀離子放電，得電子，陰極：Ag
++e
-=Ag；水中氫氧根的還原性強(qiáng)于硝酸根，所以陽極氫氧根放電，失電子，陽極：2H
20-4e
-=O
2+4H
+，總反應(yīng)：4Ag
++2H
2O
4Ag+O
2↑+4H
+，
故答案為：酸；Ag
++H
2O
AgOH+H
+；硝酸；4Ag
++2H
2O
4Ag+O
2↑+4H
+；
（2）要驗(yàn)證該溶液遇酚酞呈紅色原因，可用以下方法，
方法一：向紅色溶液中加入足量BaCl
2溶液，如果溶液顯紅色，說明甲正確，如果紅色褪去，說明乙正確；
方法二：加熱，如果紅色不變說明甲正確，如果紅色加深，說明乙正確，
故答案為：向紅色溶液中加入足量BaCl
2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確；
（3）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H
+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，但醋酸是邊反應(yīng)邊電離H
+，故消耗的Zn多，所以m
1＜m
2．
故答案為：B；＜；
（4）①鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Fe=2Fe
2++4e
-，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)為O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-，故答案為：2Fe=2Fe
2++4e
-，O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，應(yīng)將鐵設(shè)計(jì)成原電池的正極，則負(fù)極為較鐵更活潑的金屬，選項(xiàng)中鋅可以，但不可用鈉，因鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，起不到保護(hù)鐵不被腐蝕的效果，故答案為：C；
③圖乙所示的方案為外加電源的陰極保護(hù)法，鐵連接電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（5）①原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H
2+O
2=2H
2O，其中H元素的化合價(jià)從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；a→b；
②負(fù)極為失去電子的一極，即H
2失電子生成H
+，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH
-，故電極反應(yīng)式為2H
2+4OH
-=4H
2O+4e
-，故答案為：2H
2+4OH
-=4H
2O+4e
-；
③鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率，故答案為：增大電極單位面積吸附H
2、O
2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕及防護(hù)、燃料電池等知識，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
按要求完成下列各題．
（1）AgNO
3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO
3的溶液時(shí)，常將AgNO
3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
．
（2）把FeCl
3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H
2SO
4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H
2SO
4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（4）某溫度下（Kw=10
-13），SnCl
2溶液中由水電離的c（H
+）=10
-4mol?L
-1，則該溶液的pH為
4
4
．
（5）已知：2H
2S（g）+O
2（g）=2S（s）+2H
2O（l）△H=-akJ/mol；2H
2S（g）+3O
2（g）=2SO
2（g）+2H
2O（l）△H=-bkJ/mol
則H
2S與SO
2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．
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科目：高中化學(xué)
來源：
題型：
（1）AgNO
3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO
3的溶液時(shí)，常將AgNO
3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
，然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．把AlCl
3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L
-1的MgCL
2和CuCl
2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．已知25℃時(shí)K
sp[Mg（OH）
2]=1.8×10
-11，K
sP[Cu（OH）
2]=2.2×10
-20．
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科目：高中化學(xué)
來源：2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析）
題型：填空題
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸鈉水溶液PH 7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl-) c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L，則此溶液的PH值為
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科目：高中化學(xué)
來源：2014屆江蘇省宿遷市高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版）
題型：填空題
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸鈉水溶液PH 7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl-) c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L，則此溶液的PH值為
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科目：高中化學(xué)
來源：2011-2012學(xué)年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
題型：解答題
按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______．
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