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某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．NO₃^－、Cl^－、Fe²^＋、Na^＋	B．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋
C．K^＋、Ba²^＋、OH^－、SO₄²^－	D．Cu²^＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

A．酸性溶液中，NO₃^－具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe²^＋，符合題意
B．Ag^＋和Cl^－可生成沉淀，但非氧化還原反應(yīng)
C．Ba²^＋和SO₄²^－可生成沉淀，但非氧化還原反應(yīng)
D．可大量共存
答案為A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． pH=0的溶液中：

B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H:的溶液中_：

C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：

D．常溫下由水電離出的?

的溶液：：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在含有大量I^－離子的溶液中：Cl^—、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能夠大量共存

C．在由水電離出的c(H^＋)＝10^－¹² mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、Cl^—、Br^—

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²^—、C1^—、HCO₃^—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是

A．該鹽的電離方程式為：AHB

A^＋＋H^＋＋B²^－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB^-的電離度增大，c（H⁺）增大

C．AHB 溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶(A^＋)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．中和等物質(zhì)的量的H₂B和H₂SO₄所需NaOH的量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是

A．Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-	B．Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-
C．K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-	D．Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Br^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將4.48LHCl氣體完全溶于水配成200mL鹽酸，（1）求所配鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）取該鹽酸100mL與足量的石灰石反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式并求出生成CO₂的體積。（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．Ag⁺,K⁺ ,MnO₄^-, Cl^-	B．Na⁺,H⁺,NO₃^-,SO₄^2-
C．K⁺,Ca²⁺,NO₃^-,CO₃^2-	D．Cu²⁺,Na⁺,Cl^-,SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 某溶液中含有SO₄²^－、CO₃²^－、OH^－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將這三種離子檢驗(yàn)出來，那么應(yīng)：
⑴先檢驗(yàn)                    ，加入                    試劑(或溶液)
⑵再檢驗(yàn)                     ，加入                      試劑(或溶液)
⑶最后檢驗(yàn)                    ，加入                       試劑 (或溶液)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是___________。
(2)體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三

溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為_________________。
(3)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率_________，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。
(4)某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
②實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視_______，直至滴定終點(diǎn)。

③幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
（5）、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是:____________ (錯選全扣)
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤

洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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