反應Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑的能量變化趨勢，如下圖所示：
（1）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應的反應速率加快，下
列措施可行的是 （填字母） 反應物總能量
a、改鐵片為鐵粉
b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為 生成物總能量
原電池某一極材料，則銅為 極（填“正”或“負”）。銅片上產生的現象為 ，該極上發生的電極反應為 ，外電路中電子由 極（填“正”或“負”下同）向 移動。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯考化學試卷（帶解析） 題型：單選題
化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復分解反應：(Se元素的原子序數為34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應：
BaCO3
BaO+CO2↑；MgCO3
MgO+ CO2↑；CuCO3
CuO+ CO2↑
下列說法不正確的是
| A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S |
| B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2 |
| C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 |
| D．熱穩定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣西北海市合浦縣高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應 OH－+H2S=S2－+H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：
氧化還原反應：
FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
水溶液中的復分解反應：(Se元素的原子序數為34)
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
熱分解反應：
BaCO3
BaO+CO2↑；MgCO3
MgO+
CO2↑；CuCO3
CuO+
CO2↑
下列說法不正確的是
A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D．熱穩定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3
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