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【題目】下列說法正確的是

A.C6H14的同分異構體共有5種

B.H2O、H2O2互為同素異形體

C.H2、CH4、C2H6互為同系物

D.的名稱為：3，4—二甲基戊烷

【答案】A

【解析】

A．C6H14的同分異構體有：CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，共5種，故A正確；

B．同素異形體應為同種元素形成的不同單質，H2O、H2O2都為化合物，故B錯誤；

C．H2為單質，與CH4、C2H6組成不同，結構不同，不是同系物，故C錯誤；

D．主鏈有5個C原子，甲基分別在2、3號C原子上，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：

(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）5.3g Na2CO3的物質的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產生氣泡為止，共消耗____________mL HCl氣體（標準狀況）。

（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然維生素P(結構如圖)存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為乙基則該物質的分子式可以表示為

C.lmol該化合物最多可與完全反應

D.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（）

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.3NO2+H2O═2HNO3+NO

C.2F2+2H2O═4HF+O2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末所需裝置如下，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是①接_____，____接______，____接_______。

(2)燒瓶A中發生的反應_________________，B中反應的現象是____________。

(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。

(4)實驗時應先點燃__處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________________。

(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖在不同條件下可以被氧化成不同物質。請結合題意回答問題：

已知RCOOH＋CH2=CH2＋O2RCOOCH=CH2＋H2O

（1）葡萄糖在酒化酶作用下生成有機物A，A、B、C、D、E間的轉化關系如圖所示：

①B是石油化學工業最重要的基礎原料，寫出AB的化學方程式： __________________；

②D的結構簡式為__________________；

（2）葡萄糖在一定條件下還可被氧化為X和Y（Y和A的相對分子質量相同）。X可催化氧化成Y，也可與H2反應生成Z。X和Y的結構中有一種相同的官能團是_______，檢驗此官能團需用的試劑是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學根據課本第50頁科學探究實驗，用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式________。

（2）試管A中裝的試劑是________ ；試管B中裝的試劑是________。

（3）試管C中收集氣體的方法叫作_________；收集的氣體是（填化學式）_____。

（4）如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _______。

（5）該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應。設計了如下實驗方案：第I步：待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明溶液x中含有_________。

①甲同學按照上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）____。

②乙同學按照上述實驗方案進行了實驗，結果溶液變紅色。得出結論：A試管中還原鐵粉反應完全。你覺得該結論是否合理？_______（填“合理”或“不合理”）請說明理由___________。（如果認為合理，此空不答。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下硫酸亞鐵分解反應為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是

A.將產生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色

B.將反應后殘留固體物質用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全

C.將少量產生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產生白色沉淀，且沉淀成分相同

D.在實際實驗操作過程將產生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色

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