Question

【題目】某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋后隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是（ ）

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、稀釋前pH相同，則c(H+)鹽酸=c(H+)醋酸，n(H+)鹽酸=n(H+)醋酸，由于HCl是強酸、CH3COOH是弱酸，弱酸存在電離平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，且稀釋能促進醋酸分子電離出H+，則稀釋后，n`(H+)鹽酸 < n`(H+)醋酸，c`(H+)鹽酸 < c`(H+)醋酸，則pH(鹽酸)稀釋后 > pH(醋酸)稀釋后，即I為鹽酸稀釋時pH值變化曲線、II為醋酸稀釋時pH值變化曲線，A錯誤；B、Kw只與溫度有關，與稀釋無關，相同溫度下，a點Kw的數值比c點Kw的數值一定相等，B錯誤；C、溶液的導電性與離子濃度及其所帶電荷均成正比，pH(b點) > pH(c點)，說明c(H+)c點<c(H+)b點，由于c(Cl－) c點=c(H+)c點，c(Cl－) b點=c(H+)b點，則c(Cl－) c點< c(Cl－) b點，則b點溶液中陰陽離子濃度均大于c點，C正確；D、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，由稀釋定律（c濃V濃 = c稀V稀）可知，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度仍大于鹽酸（I）濃度，D錯誤；答案選C。