Question

【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A和B中溶質的化學式A；B、 ．
（2）完成下列轉化的化學方程式，是離子反應的只寫離子方程式．
①A+B→C+E：；
②D+H2→H+P：；
③E+Na2CO3→F+G：；
④F+鹽酸→I+E： ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2；CuCl2
（2）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；H2+CuO Cu+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解：由轉化關系圖可知，紅色金屬H為Cu，藍色沉淀C為Cu（OH）2 ， 加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H2O；堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸銀、硝酸得到白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl﹣ ， 故鹽溶液B為CuCl2 ， F為碳酸鹽，F和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+ ， 故白色沉淀F為BaCO3 ， 無色溶液E含有Cl﹣ ， 故E為BaCl2 ， 再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）2+無色溶液E，故A為Ba（OH）2 ， 驗證符合轉化關系，（1）通過以上分析知，A溶液和B溶液的溶質分別是Ba（OH）2、CuCl2 ， 所以答案是：Ba（OH）2、CuCl2；（2）①A+B→C+E是氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅與氯化鋇，反應離子方程式為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；②D+H2→H+P是氫氣和氧化銅發生氧化還原反應生成銅和水，反應方程式為：H2+CuO Cu+H2O；③E+Na2CO3→F+G是氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇與氯化鈉，反應離子方程式為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；④F+鹽酸→I+E是碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
所以答案是：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；H2+CuO Cu+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．