Question

【題目】(1)在標準狀況時，8.96L的容器里所含CO的質量為11.2g，則一氧化碳的摩爾質量為____________ g/mol ；

(2)3.01×1023個OH-的物質的量是 __________ mol，質量為_____g,其質子數為________(用NA表示)，電子數為 ___________(用NA表示)；

(3)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子個數為________。

Answer 1

【答案】28 0.5 8.5 4.5NA 5NA 16 0.1NA

【解析】

(1)利用公式求出n，再利用公式即可求出M。

(2)利用求出n，再利用求出m；借助化學式求出質子數和電子數。

(3)利用阿伏加德羅定律及其推論，將體積關系轉化為物質的量關系，再利用公式法求出相對分子質量關系。

(1) =，g/mol。

答案：28。

(2) ，；

1 個OH-的質子數為9，則N(質子)=0.5mol×9×NA=4.5NA；1個OH-的電子數為10，則N(電子)= 0.5mol×10×NA=5NA。

答案為：8.5；4.5NA；5NA。

(3)n(H2)=，則n(A)=0.1mol，M(A)=，

N(A)=0.1mol×NA=0.1NA。

答案：16；0.1NA。