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若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．N_A個Fe(OH)₃膠體粒子的質量為107g

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1N_A

C．標準狀況下，將2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的數目是0.1N_A

D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1N_A到0. 2N_A之間

解析試題分析：膠體是粒子的集合體，所以選項A不正確；Cu₂S和CuO中銅原子的質量分數都是80％，所以混合物中銅原子的質量是8.0g×0.8＝6.4g，物質的量是0.1mol，選項B正確；氯氣和水的反應是可逆反應，轉化率達不到100％，所以選項C不正確；鈉在反應中只能失去1個電子，所以2.3g就只能失去0.1mol電子，選項D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅常數。

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若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根離子個數為0.1N_A

B．32g O₂與O₃混合氣體中含有原子數為2N_A

C．1molMg與足量N₂反應生成Mg₃N₂失去的電子數為2N_A

D．1mol H₂和O₂的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

A．在反應KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂轉移的電子數為6N_A

B．電解精煉銅時，當電路中轉移N_A個電子，陽極溶解32 g銅

C．向僅含0.2 mol FeI₂的溶液中持續通入氯氣，當有0.1 mol Fe²^＋被氧化時，轉移電子的數目為0.5N_A

D．將100 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時加入少量MnO₂），得到標準狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質離子。則阿伏加德羅常數（N_A）可表示為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃是自然界中的一種天然準晶體，將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

A．n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)	B．n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)
C．n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸)	D．n(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下反應可以類推的是
由2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl類推
2FeCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O ＝ 2Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl
由Ca(HCO₃)₂+2NaOH(過量) ＝ CaCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O類推
Mg (HCO₃)₂+2NaOH(過量) ＝ MgCO₃↓+ Na₂CO₃+ 2H₂O
由NH₄Cl NH₃ + HCl類推NH₄NO₃ NH₃ + HNO₃
由Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O ＝ CaCO₃↓ + 2HClO類推
2C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O ＝Na₂CO₃↓ + 2C₆H₅OH