【題目】在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，下列說法正確的是
A. a<b B. a=b
C. 水的離子積為1.0×10－(7+ a ) D. 水的離子積為1.0×10－(b+ a)
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 焓變是一個與反應能否自發進行有關的因素，多數能自發進行的反應是放熱反應
B. 在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C. 一個反應能否自發進行取決于該反應是放熱還是吸熱
D. 一個反應能否自發進行，與焓變和熵變的共同影響有關
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【題目】55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為
A. 1：1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3
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【題目】一定條件下，可逆反應C（s） + CO2（g） 
2 CO（g） ΔH > 0，達到平衡狀態，現進行如下操作：① 升高反應體系的溫度；② 增加反應物C的用量；③ 縮小反應體系的體積；④ 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（ ）
A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④
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【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（
）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）
A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出的硫的物質的量之比為4∶1
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。
（3）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是 。
（4）乙池中反應的化學方程式為 。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數為0.3NA
C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NA
D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數為NA
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【題目】已知SO
的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH
、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO ④可能含有I－
A．①③ B．①②③
C．③④ D．②③④
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