Question

【題目】下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式________________

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式___________________________；

（4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式________________；

Answer 1

【答案】

（1）H2+SH2S(或寫成可逆符號)

（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）H2SO3+2OH-=SO32-+ 2H2O

【解析】

試題分析：固態單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量為64：80=4：5，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H2SO3，

（1）A為S，可與氫氣反應生成硫化氫，反應的方程式為H2+SH2S，故答案為：H2+SH2S；

（2）H2SO3與H2S反應生成S，反應的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案為：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3）濃硫酸可與C、Cu等還原性物質在加熱的條件下反應生成SO2，反應的方程式可為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O等，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O等；

（4）將5mL 0.10molL-1的H2SO3溶液與10mL 0.10molL-1的NaOH溶液混合，二者恰好反應，反應的離子方程式為H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O，故答案為：H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O。