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【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.銅絲能導電，所以銅是電解質
B.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
C.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
D.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

【答案】D
【解析】A、電解質必須是化合物，銅是單質，故既不是電解質也不是非電解質，A不符合題意；

B、在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，氯化鈉溶于水后和在熔融狀態下能導電，故為電解質，B不符合題意；

C、三氧化硫溶于水導電和其本身無關，在熔融狀態下又不能導電，故為非電解質，C不符合題意；

D、HCl溶于水后能電離出自由移動離子而導電，故為電解質，D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環已酮是工業上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:，其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):

已知:

物質	沸點(℃)	密度(g·cm-3，20℃)	溶解性
環己醇	161.1(97.8)	0.962	能溶于水
環已酮	155.6(95)	0.948	微溶于水

(注:括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)

（1）制備產品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進行反應。

a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱

（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環己酮和水的原因是____________。

（3）提純環已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。

②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________ (填物質名稱)。

③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。

（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。

A.冷凝管的冷水應該從b進從a出

B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液

D.反應過程中，需不斷攪拌

（5）利用環已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環物質，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是_______。

①單位時間內消耗a mo1 CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：

t/s	3	6	12	24	36
甲容器（T1）n(O2)/mol	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH___0 。簡述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內的平均反應速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉化率為________，T1時該反應的平衡常數為_______________________。

III. 將NO2(g)轉化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負），Y化學式為_________。

（7）II電極反應式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作、現象，所得結論正確的是

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置	上層液體顏色比下層液體深	番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大
B	向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐漸滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩	溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的凝膠產生	制得了硅酸膠體
C	向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴入SOCl2液體	劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色	SOCl2與水發生了氧化還原反應
D	向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加足量氯化鋇溶液	析出白色沉淀，溶液紅色褪去	氯化鋇溶液顯酸性