Question

（2013?濟寧二模）短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（　　）

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

Answer 1

分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，Z的核外電子數(shù)為11+2=13，故Z為Al元素，W與X同主族，則W為硫元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，Z的核外電子數(shù)為11+2=13，故Z為Al元素，W與X同主族，則W為硫元素，
A、同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞S，故A錯誤；
B、同周期自左而右金屬性減弱，單質(zhì)的還原性降低，故還原性Na＞Al，故B錯誤；
C、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故C正確；
D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．