Question

A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
（1）A的元素符號為

H

，B的原子結構示意圖

．
（2）C₂B₂中含有的化學鍵是

離子鍵、共價鍵

，寫出C₂B₂與A₂B反應的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D

H₂S+O₂═H₂O+S↓

．

Answer 1

分析：A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等，位于同主族，則C為Na，A為H；B、D屬于同主族，設B的質(zhì)子數(shù)為x，則D的質(zhì)子數(shù)為x+8，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B為O，D為S，以此來解答．

解答：解：A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等，位于同主族，則C為Na，A為H；B、D屬于同主族，設B的質(zhì)子數(shù)為x，則D的質(zhì)子數(shù)為x+8，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B為O，D為S，
（1）A為H，B為O，其原子結構示意圖為，故答案為：H；；
（2）C₂B₂為Na₂O₂，鈉離子與過氧根離子以離子鍵結合，O、O之間以共價鍵結合，與水反應的離子反應為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，
則離子半徑為S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（4）利用元素單質(zhì)的置換反應可說明得電子能力的強弱，如H₂S+O₂═H₂O+S↓，故答案為：H₂S+O₂═H₂O+S↓．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉化學用語的使用來解答即可，難度不大．