Question

【題目】A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B 兩元素最高正價和最低負價之和為零。E和A同主族；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫出C元素的元素名稱_______，其在周期表中的位置__________________。E離子結構示意圖為__________________；E2D2的電子式________________________。

(2)由A、C以原子個數比為5︰1組成的一種化合物，其中各原子均達到穩定結構，該化合物中所含化學鍵類型為_________________________。

(3)E2D2和A2D反應的離子方程式為__________________________________________。

(4)由C、E組成的一種離子化合物化學式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是____________(用元素符號表示)；該化合物遇水劇烈反應，該反應的化學方程式為___________________________________。

Answer 1

【答案】氮 第2周期第VA族 離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ N3–>Na+ Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

【解析】

根據題干信息分析各元素的種類，根據核外電子排布情況判斷元素在周期表中的位置；根據元素性質及物質的組成，書寫離子結構示意圖及相關物質的電子式，判斷化合價類型及書寫相關反應方程式。

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B 兩元素最高正價和最低負價之和為零，則A為H，B為C；E和A同主族，則E為Na；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為O，F為Al，C為N；

(1)C元素位于C和O之間，所以C的元素名稱為氮；其在周期表中的位置為第2周期第VA族；E為Na，則離子結構示意圖為；E2D2是過氧化鈉，電子式為，

故答案為：氮；第2周期第VA族； ； ；

(2)根據題干信息知，A、C組成的化合物為銨根離子(NH4+)和氫負離子(H-)組成的離子化合物氫化銨，所以該化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，

故答案為：離子鍵、共價鍵；

(3)根據上述分析，過氧化鈉和水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑；

(4)C為氮，E為鈉，形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷越大，離子半徑越小，所以兩種離子的半徑由大到小的順序是N3–>Na+；該反應的化學方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，

故答案為：N3–>Na+；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。