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NaF、NaI、MgO均為離子化合物,根據(jù)下列數(shù)據(jù),這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是:
物質(zhì)
①NaF
②NaI
③MgO
離子電荷數(shù)
1
1
2
核間距/10—10m
2.31
3.18
2.10
A.①>②>③      B.③>①>②      C.③>②>①      D.②>①>③
B

正確答案:B
離子化合物中,離子電荷越大,離子半徑越小,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,從表中數(shù)據(jù)得出,這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是③>①>②
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列分子中的中心原子的雜化類型為sp2雜化的是(  )
A.BeCl2B.NH3C.BF3D.H2O

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(6分)干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價(jià)氧化物,它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是                ;氨易溶于水的原因是             (寫出兩點(diǎn)即可)

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下列說法中正確的是(  )
A.分子的形狀BF3與BCl3全等
B.分子的形狀CHCl3與CH3Cl全等
C.CCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
D.BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

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下列化學(xué)式可稱為分子式的是 (   )
A.NaNO3B.NH4ClC.H2SO4 D.SiO2

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下列含氧酸中,酸性最弱的是(   )
A.HNO2B.HIO4C.H2SO3D.HClO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是         (   )
A.含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體
B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵
C.HF、HC1、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
D.金屬晶體之所以能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

PH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平而正三角形,最充分的理由是()
A.PH3分子是極性分子
B.PH3分子內(nèi)二個(gè)價(jià)鍵的鍵氏和鍵能均相等
C.PH3分子內(nèi)=個(gè)P-H鍵的鍵長(zhǎng)相等,鍵角均為93.6°
D.PH3分子內(nèi)二個(gè)P-H鍵的鍵K相等,鍵角均為120°

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論正確的是
A.直線型;三角錐形B.V形;三角錐形
C.直線型;平面三角形D.V形;平面三角形

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