Question

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M^＋的水解程度，則下列有關推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)

B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

Answer 1

B

根據(jù)溶液的電中性原理可知A項正確；若b＝2a，混合后的溶液為等物質的量濃度的MCl和HCl的混合溶液，M^＋離子部分水解，故c(H^＋)>c(M^＋)，B項錯誤；若a＝2b，混合后的溶液為等物質的量濃度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的電離程度大于M^＋的水解程度，故c(OH^－)>c(H^＋)，MOH的電離是微弱的，故c(Cl^－)>c(OH^－)，C項正確；若b＝a，混合后的溶液為MCl溶液，根據(jù)質子守恒可知c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，D項正確