Question

（2011?四川二模）已知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，保持溫度不變的條件下，向甲容器中通入2mol X和1mol Y，達平衡狀態時，放出熱量為bkJ，向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y，達平衡狀態時，放出熱量為ckJ，且b＞2c．則a、b、m的關系可能正確的是（　　）

A．a=b

B．m=2

C．m=4

D．a＜b

Answer 1

分析：A、根據熱化學反應方程式中的反應熱是物質完全轉化的能量與化學平衡中不完全轉化的關系來分析；
B、討論m的情況，根據壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大小；
C、討論m的情況，根據壓強對平衡的影響可知，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關系來分析m的大小；
D、根據熱化學反應方程式中的反應熱是物質完全轉化的能量與化學平衡中不完全轉化的關系來分析．

解答：解：A、因該反應為可逆反應，a為2molX、1molY反應完全轉化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不會完全轉化，則a＞b，故A錯誤；
B、因為定容，若m＜3，乙中壓強比甲中壓強小，平衡向體積增大方向移動趨勢大，逆向移動的趨勢大，乙中物質的轉化率較小，放出的熱量b＞2c，與題中熱量關系符合，故B正確；
C、因為定容，若m＞3，乙中壓強比甲中壓強小，平衡向體積增大方向移動趨勢大，平衡正向移動，乙中物質轉化率較大，放出的熱量b＜2c，與題目中b＞2c不符，故C錯誤；
D、因該反應為可逆反應，a為2molX、1molY反應完全轉化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不會完全轉化，則a＞b，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查熱化學方程式、平衡移動，難度中等，明確熱化學方程式的意義及根據熱量判斷物質的轉化率大小是解答的關鍵．BC采取討論方法，較麻煩但容易接受，可以根據熱量直接判斷轉化率大小，在利用壓強對平衡影響判斷．