【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語使用正確的是（ ）
A.二氧化碳分子的結構式為 O﹣C﹣O
B.氟化鈉的電子式： 
C.F原子的結構示意圖： 
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為
A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3A(g)
3B(?)+C(?)；達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質量
與溫度的關系如圖所示，下列判斷中正確的是
A. 若正反應吸熱，則B、C可能都是氣體
B. 若正反應吸熱，則B、C一定都是氣體
C. 若正反應放熱，則B、C一定都是氣體
D. 若正反應放熱，則B、C可能都是固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：
（1）為正極，發生反應（“氧化”或“還原”），現象是 ， 電極反應式為；為負極，發生反應（“氧化”或“還原”），現象是 ， 電極反應式為 ．
（2）H+向極移動，電子流動方向為→導線→（填電極材料）
（3）若鋅片只發生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應中消耗的鋅的質量
②有個電子通過了導線．
③原稀H2SO4的物質的量濃度是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的性質或應用說法不正確的是 （ ）
A. 用溴水可以區分苯和四氯化碳
B. 淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖
C. 烷烴、烯烴都屬于碳氫化合物
D. 食用植物油在燒堿溶液中水解的主要產物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是
A. 滴定過程的任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）
B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
C. 氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1molL-1
D. P點時恰好完全中和，溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖1所示：
①該條件下反應的平衡常數為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時CO2的濃度為________mol/L。
②下列措施中能使平衡時CO物質的量百分數增大的是________(填序號)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（3）對于可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______。
A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3～t5的v逆變化曲線_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
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