Question

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(CB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

I.定性實驗方案如下:

(1))利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設計如下實驗:

實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因是:___________。

II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):

(2)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為________________。

(3)除去B中過量的H2O2，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是_______。

(4)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液30.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_____g/L。該測定結果比實際值偏高，分析原因__________。

Answer 1

【答案】 干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少 SO2＋H2O2===H2SO4 加入二氧化錳并振蕩（合理答案即給分） 0.384 鹽酸揮發(fā)造成的干擾

【解析】（1）干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色的可能原因是干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；

（2）二氧化硫與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，反應的方程式為SO2+H2O2═H2SO4，故答案為：SO2+H2O2═H2SO4；

（3）雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應生成水和氧氣，所以除去H2O2的方法是加入二氧化錳并振蕩，故答案為：加入二氧化錳并振蕩；

（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：

1/2×（0.0400mol/L×0.030L）×64g/mol=0.0384g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0384g/0.1L=0.384g/L；由于鹽酸易揮發(fā)，有部分氯化氯會揮發(fā)到B裝置中，所以會使氫氧化鈉的用量偏多，所以會導致測定結果比實際值偏高，故答案為：0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。