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下列說法中正確的是( )

A．SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO₂是兩性氧化物

B．將Cu片置于濃H₂SO₄中，無明顯現象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化

C．“雷雨發莊稼”的實質是自然固氮

D．自來水廠可用明礬對水進行殺菌消毒

試題分析：A、SiO₂不能強酸，不是兩性氧化物，錯誤；B、Cu與濃硫酸反應的條件是加熱，常溫不反應，不是鈍化，錯誤；C、“雷雨發莊稼”，N₂與O₂在放電條件下反應生成NO，為自然固氮，正確；D、明礬可以凈水，除去懸浮性雜質，但不能殺菌消毒，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃兩種分子。
（1）Y在元素周期表中的位置為　　　　　　　　    。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是　　　　    (寫化學式),非金屬氣態氫化物還原性最強的是　　　　    (寫化學式)。
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產生MY₂氣體，寫出其反應離子方程式：　　　　　　　　
（4）M的氧化物與G的單質的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質混合通入品紅溶液，品紅溶液　　　（填褪色或不褪色），原因（用化學方程式表示）　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．干冰和氨都屬于弱電解質

B．NO₂和SO₂都是形成酸雨的氣體

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發生鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對應的反應情況正確的是：

A B C D

A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

B．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．n（O₂）＝1mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產物

D．n（NaOH）＝1mol時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是[ZXXB
①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色      ②淀粉溶液遇碘離子——藍色
③溴化銀見光分解——白色        ④熱的氧化銅遇乙醇——紅色
⑤新制氯水久置后——無色        ⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色
⑦Fe³⁺離子遇苯酚——紫色        ⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色

A．①②③⑧

B．②③④⑥

C．①④⑤⑦

D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是（）

I II III IV

A．實驗I：中和熱測定

B．實驗II：酸性KMnO₄溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗IV：可用于HCl氣體的吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．將

通入

溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入

，產生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入

固體，銅粉仍不溶解

C．向

溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量

溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量

固體，速率不改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是( )
甲：XO₃^n-+X^n-+H⁺→X單質+H₂O（未配平）乙：M^m++mOH^-=M(OH)_m↓
①若n=1，則XO₃^n-中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M(NO₃)_m溶液和氨水互滴時的現象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)_m

A．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如下轉化關系（反應條件和部分產物已略去）：

（1）若甲為常見金屬單質，甲和丁的稀溶液反應生成無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色。
①檢驗丙溶液中金屬陽離子的試劑為________（填試劑名稱）。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質甲，二者恰好完全反應（假設還原產物只有上述無色氣體），則n：m可能為__________（填代號）。
a．3：2 b．4：1 c．5：1 d．3：1
③常溫下，丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。
（2）若甲為氯堿工業的產品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多。
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為________（填代號）
a．NaOH溶液 b．CaC1₂溶液 c．稀硫酸 d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積關系如下圖所示：

寫出OA段所發生反應的離子方程式__________________________，當加入35mL鹽酸時，產生氣體的體積為22．4mL（標準狀況），則鹽酸的物質的量濃度為_______。

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