Question

【題目】實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	﹣130	9	﹣116

請回答下列問題：
（1）寫出制備1，2二溴乙烷的反應原理方程式：、
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度升高到170℃左右，最主要的目的是（填序號）．
a．引發反應 b．加快反應速度c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是 ．
（4）在裝置C中應加入（填序號），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ．
（6）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物應在（填“上”或“下”）層．
（7）若產物中有少量副產物乙醚，可用的方法除去．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
（2）d
（3）判斷裝置是否堵塞
（4）c
（5）D中溴水的顏色完全褪去
（6）下
（7）蒸餾
【解析】解：（1）制備1，2二溴乙烷的反應原理方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O； CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成；
所以答案是：d；（3）如果D中導氣管發生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管E的作用為判斷裝置是否堵塞，
所以答案是：判斷裝置是否堵塞；（4）濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃） 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，高錳酸鉀不能吸收二氧化碳，濃硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
所以答案是：c；（5）液溴為紅棕色，產物1，2﹣二溴乙烷為無色，當反應結束時液溴全部轉化為1，2﹣二溴乙烷，D中液體由紅棕色變為無色
所以答案是：D中溴水的顏色完全褪去；（6）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下層，
所以答案是：下；（7）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，
所以答案是：蒸餾．