【題目】現在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優良的有機高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，則適合于合成聚氯乙烯的原料是（ ）
A.CH4、Cl2
B.CH3CH3、HCl
C.CH≡CH、HCl
D.CH2=CH2、HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_______性，原因是___________________________；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于________；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向________移動，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向________移動，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2 ． 則m1________m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）
（6）常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是( )
A. 反應①②均為放熱反應
B. 等物質的量的甲烷分別發生反應①②，轉移電子數相同
C. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574
D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
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【題目】已知：
2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是 （ ）
A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B. 同質量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多
C. 
H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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【題目】某溶液經分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的濃度均為0.1 mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1
C. 0.2 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1
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