Question

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ ， 現進行如下實驗：
（I）取一定量的溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3 ， 并放出5.6L（標況下）無色無味的氣體，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液并加熱，產生13.6g無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（III）另取部分濾液，加入AgNO3溶液，無明顯現象．
根據以上現象，試判斷：
①溶液中肯定存在的離子是 ；
②溶液中肯定不存在的離子是 ；
③溶液中可能存在的離子是 ；
④寫出實驗（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式：
⑤實驗（II）中產生氣體的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣；Cl﹣；Na+；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故答案為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O．
【解析】解：據上面分析得出原溶液中一定有的離子是：NH4+、SO42﹣、CO32﹣ ， 一定不含Cl﹣ ， 溶液中NH4+有0.8mol，則陽離子所帶電荷有0.8mol，SO42﹣有0.02mol，CO32﹣有0.25mol，則陰離子所帶負電荷有0.04mol+0.5mol=0.54mol，根據電荷守恒說明溶液中必須還有其他陰離子，所以NO3﹣一定有，而Na+可能有，
①溶液中肯定存在的離子是CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣ ， 所以答案是：CO32﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣；
②溶液中肯定不存在的離子是Cl﹣ ， 所以答案是：Cl﹣；
③溶液中可能存在的離子是Na+ ， 所以答案是：Na+；
④實驗（1）中沉淀部分是碳酸鋇溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，所以答案是：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
⑤實驗（II）中產生氣體的離子方程式為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，
所以答案是：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O．