Question

（8分）下圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池。

若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄：

①Fe是______極，其電極反應(yīng)為_________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②Cu是______極，其電極反應(yīng)為___________________，該電極上反應(yīng)現(xiàn)象是________________；

若電解質(zhì)溶液為CuSO₄：

③Cu電極上電極反應(yīng)為________________，其反應(yīng)現(xiàn)象是________________。

 

Answer 1

① 負(fù)；Fe-2e^- = Fe²⁺；氧化

②正；2H⁺ +2e^- = H₂ ；有氣泡產(chǎn)生

③有銅析出 ；Cu²⁺ + 2e^- = Cu

解析:在原電池中相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。相對(duì)不活潑的金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。鐵比銅活潑，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，被還有生成氫氣。若電解質(zhì)是硫酸銅溶液，則溶液中的銅離子得到電子被還原析出銅。