Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

H₂(g)+O ₂(g)H₂O(g)  ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

H₂(g)+O ₂(g)H₂O(l)  ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況)，經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量為(    )

A.0.4 Q₁+0.05 Q₃                             B.0.4 Q₁+0.05 Q₃

C.0.4 Q₁+0.1 Q₃                               D.0. 4 Q₁+0.2 Q₂

Answer 1

解析：設甲烷和氫氣的物質的量分別為x、y，則①x∶y=4∶1；②(x+y)==0.5 mol。

則：x=0.4 mol  y=0.1 mol。又因室溫時，生成的H₂O為液態。則放出的熱量為

0.4Q₁kJ+0.1 ×Q₃ kJ=(0.4 Q₁+0.05 Q₃) kJ。

答案：B