Question

（1）在-50℃時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-12，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關系為______，加入NH₄Cl固體，K______2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10^--10，在10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應后溶液中的c（Ag⁺）=______．
（3）配平硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學方程式：
______FeSO₄

高溫

______Fe₂O₃+____________+____________
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是______
A．產生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質的質量：①＞②
D．電極反應式：①中陽極 2Cl^--2e^-?Cl₂↑   ②中負極 2H⁺+2e^-?H₂↑

Answer 1

解；（1）在液氨中，存在最多的微粒是液氨分子，由液氨電離出的銨根和亞銨根離子濃度一定是相等的，即c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），
加入氯化銨固體以后，由于溫度不變，所以K不變，故答案為：c（NH₃）＞c（NH₄⁺）=c（NH₂）；=；
（2）10mL 0.10mol/L AgNO₃溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，反應后剩余氯離子的物質的量濃度為

(0.2×0.01)mol-(0.1×0.01)mol

0.02L

=0.05mol/L，
根據氯化銀的Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，則[Cl^-]=

Ksp

[Ag+]

=

1.8×10-10mol2/L2

0.05mol/L

=3.6×10^-9mol/L，故答案為：3.6×10^-9mol/L；
（3）硫的兩種常見氧化物是二氧化硫和三氧化硫，根據原子守恒，則2FeSO₄=Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，故答案為：2；1；1；1；
（4）A．①的原理方程式為：CuCl₂

通電  .

Cu+Cl₂↑，②的原理方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，當轉移電子為0.02mol時，則①中產生氯氣味0.01mol，
②中產生的氫氣為0.01mol，產生氣體的體積：①=②，故A錯誤；
B．①氯化銅電解實質是電解物質本身，②消耗氫離子，所以酸性溶液的pH變化：①不變，②增大，故B錯誤；
C．當轉移電子為0.02mol時，①中陰極上析出金屬銅為0.01 mol，即0.64g，②電極上析出氫氣0.01mol，即0.02g，所以析出物質的質量：①＞②，故C正確；
D．電極反應式：①中陽極發生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-?Cl₂↑，②中負極為金屬鋅，發生失電子的氧化反應，即Zn-2e^-=Zn²⁺，故D錯誤．
故選C．