Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是(　　)

A．觀察常溫下的狀態，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物

C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發現它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

Answer 1

B

離子化合物形成的晶體都是離子晶體，熔沸點高，所以A不正確，B正確。共價化合物溶于水也能發生電離，也可以導電，但熔融時只有離子化合物可以導電，所以CD都是錯誤錯誤的，答案選B。