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(1)某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－等離子，你認為：一定有的離子是________，一定沒有的離子是________，不能確定的離子________．

(2)a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：

由上述現象可推知(填化學式)a、________c、________．

寫出下列反應的離子方程式a＋b________b＋d________．

(3)已知NaHSO₄是一種酸式鹽，在工業上應用廣泛，根據NaHSO₄的性質回答下列問題：

①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：________

②若向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2－完全沉淀時的離子方程式為________．

答案：

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科目：高中化學 來源：陜西省交大附中2012屆高三第三次診斷化學試題 題型：058

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質的量

反應結束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為________mol．

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________．

②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是(填各導管口編號)________．

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置________(“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．

(3)氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Cu與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是________．

(4)實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應為________g．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

已知還原性Cl^－＜Fe²⁺＜I^－＜SO₂，則下列反應不能發生的是
[　　]
A．	2Fe²⁺＋I₂＝2Fe³⁺＋2I^－
B．	I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI
C．	2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂
D．	Cl₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Cl^－

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下

3Cu＋8HNO₃3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)上述反應中氧化劑是？氧化產物是？

(2)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為？

(3)若有0.6 mol電子轉移，產生的氣體在標準狀況下的體積是？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素
[　　]
A．	一定被氧化
B．	一定被還原
C．	既可能被氧化，也可能被還原
D．	以上都不是

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實現的是
[　　]
A．	NaHCO₃→CO₂
B．	Cl^－→Cl₂
C．	Ag⁺→Ag
D．	KMnO₄→MnCl₂

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

在硫酸的工業制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是
[　　]
A．	從沸騰爐出來的爐氣須凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質發生反應
B．	硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒
C．	SO₃用98.3％的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全
D．	SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高二年級（必修）第二冊 題型：

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發生下列變化，且B的焰色反應呈黃色(圖中其它生成物未列出)

(1)A和B的混合物溶于水發生反應的化學方程式是________．

(2)B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現象是________，寫出其反應的離子方程式________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

等物質的量的下列離子可以大量共存且形成無色溶液的一組應該是
[　　]
A．	Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^－、Na⁺
B．	K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－
C．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－
D．	Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

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