下列化學方程式中，屬于水解反應的是
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ | B．HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．CO2+H2OHCO3-+H+ | D．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
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下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（ ）
| A．用HN02溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質 |
| B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡 |
| C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數，醋酸溶液的pH變化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來 |
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已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列
有關說法正確的是（ ）
| A．除去工業廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 |
| B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 |
| C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生 |
| D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L |
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已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關于該溶液的敘述錯誤的是
| A．滴加甲基橙溶液呈黃色 | B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
| C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) | D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小 |
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0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是
| A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
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下列說法錯誤的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③ |
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分別將下列物質：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是
| A．②③ | B．③⑥ | C．①④ | D．⑤⑥ |
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下列離子濃度關系正確的是 （ ）
| A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－） |
| B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+） |
| C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）＜c（C1－） |
| D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+） |
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室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的是 ( )。
| A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| B．當滴入少量的NaOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低 |
| C．當恰好完全中和時，溶液呈中性 |
| D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
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