Question

【題目】若定義pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根據不同溫度下氯化銀飽和溶液的PAg和pCl 可繪制圖像如右圖所示，且己知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據該圖像，下列表述正確的是

A. T3 >T2 >T1

B. 將A點的溶液降溫，可能得到C 點的飽和溶液

C. 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液，溶液可能改變至D點

D. A點表示的是T 1溫度下的不飽和溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題考查難溶電解質的溶解平衡。pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，則c(Ag+)、c(Cl-)濃度越大，pAg、pCl越小。A. 氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，圖中T3的飽和溶液pAg、pCl大于T2的飽和溶液pAg、pCl大于T1的飽和溶液pAg、pCl，溶解度依次增大，則T3<T2<T1，A錯誤。B. 氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大，將A點的溶液降溫，氯化銀溶解度減小，pAg、pCl變大，不可能得到C點的飽和溶液，錯誤；C.向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液，c(Cl-)濃度變大，c(Ag+)變小，且c(Cl-)>c(Ag+)，而D點溶液中c(Cl-)小于c(Ag+)，錯誤；D A點溶液的pAg、pCl大于T1溫度下的飽和溶液，則c(Ag+)、c(Cl-)小，A點表示的是不飽和溶液，故D正確；.本題答案選D。