【題目】下列事實不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是
A.誤食可溶性鋇鹽，用
的硫酸鈉溶液洗胃
B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可加
，調節pH
C.在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現黑色沉淀
D.在配制
溶液時，用稀鹽酸溶解
【答案】A
【解析】
能用沉淀溶解平衡原理解釋，說明存在難溶電解質的溶解平衡，且改變外界條件，平衡發生移動，以此解答該題。
A．硫酸根離子與鋇離子反應為復分解反應，不屬于沉淀的轉化，故A不能用沉淀溶解平衡原理解釋；
B．氫氧化鐵的溶解度較小，加入氫氧化銅，可調節pH，利于生成氫氧化鐵，存在沉淀的轉化，故B能用沉淀溶解平衡原理解釋；
C．在AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液，出現黑色沉淀，說明生成溶解度更小的硫化銀，存在沉淀的轉化，故C能用沉淀溶解平衡原理解釋；
D．在配制
溶液時，用稀鹽酸溶解，可抑制氫氧化鐵的生成，防止溶液渾濁，與難溶電解質的溶解平衡有關，故D能用沉淀溶解平衡原理解釋。
答案選A。
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組的同學欲探究鎂與濃硫酸的反應，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫外，還可能產生氫氣。為驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計的實驗裝置如圖所示（鎂粉與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該氣體發生裝置已略去）。
（1）儀器E的名稱是_____________。
（2）鎂粉與濃硫酸共熱時生成二氧化硫的化學方程式為_____________。
（3）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_____________。
（4）B 中加入的試劑是_______，其作用是_____________。
（5）裝置A中發生反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容條件下發生反應A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是
A.第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）
B.第Ⅱ階段中B的平衡轉化率αⅡ（B）為0.019
C.第Ⅰ階段的平衡常數KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數KⅡ的大小關系是：KⅠ﹤KⅡ
D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產物C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行反應:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系,若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣
C. 降低溫度 D. 增大反應物中NO的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.將0.2 molFeCl3 水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2 NA
B.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數為0.2 NA
C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH
數小于0.1 NA
D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的總數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
為原料制取CuCl的工藝流程如下：
(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；
(2)濾渣Ⅰ的成分除S和
外還含有___________，反應 Ⅰ中的作用為_______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應Ⅱ“中和”時，用氨水調pH的范圍是______________。
物質 |
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開始沉淀pH |
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完全沉淀pH |
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(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有
所需要的試劑是：______________
(5)①反應Ⅲ中生成難溶
的離子方程式：______________
②反應Ⅳ所對應的化學方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。
步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。
三次實驗測得數據如下表
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數 |
|
|
|
終點讀數 |
|
|
|
已知：
；
。
①數據處理：計算得CuCl的純度為_________
②誤差下列操作會使測定結果偏高的是______________
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線
C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產生氣泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.維生素A是一種易溶于水的醇
B.維生素A能被氧化得到酮
C.1mol維生素A最多能與5molH2發生加成反應
D.維生素A的分子式為C20H32O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ.用鹽酸調節濾液的pH，獲得一次精制鹽水。
(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。
(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
運用表中信息回答下列問題：
①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。
②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。
③除去Mg2+的離子方程式是______。
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：
①過程Ⅳ除去的離子是______。
②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。
③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現象是______。下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數(mL) | 滴定滴定后讀數(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
計算樣品的純度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1000 mol·L－1的HCl標準溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，下列說法正確的是
A.可以用如圖所示的裝置及操作進行滴定
B.指示劑可以使用紫色石蕊
C.滴加鹽酸的速度應保持勻速，且需不斷搖蕩錐形瓶
D.若滴加鹽酸的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，則所測NaOH溶液濃度偏大
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