Question

（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)               D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時(shí)，CO₃^2－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h= =2×10^－4，當(dāng)溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。

Answer 1

（10分）
（1） D    （2）不能。
②C(Na⁺)＞C(Cl^—)＞C(HCO₃^—)＞C(H⁺)= C(OH^—)＞C(CO₃^2—) 。
③pH= 10 

解析