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在一定溫度下,將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發生如下反應:
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態描述正確的是(　　)

A．正反應速率等于零

B．正反應速率大于逆反應速率

C．正反應速率等于逆反應速率

D．正反應速率小于逆反應速率

當反應達到平衡狀態時,v(正)=v(逆)≠0,故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項	x	y
A	再通入A	B的轉化率
B	加入催化劑	A的體積分數
C	壓強	混合氣體的總物質的量
D	溫度	混合氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
(1)Q₁________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q₁的代數式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得,其中的一步反應為:
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0
反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是(　　)

A．增加壓強	B．降低溫度
C．增大CO的濃度	D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A．C生成的速率和C分解的速率相等

B．單位時間內生成n mol A,同時生成3n mol B

C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1

D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n(A)_總∶n(B)_總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A＜t_C
C．設B、C兩點的平衡常數分別為K_B、K_C，則K_B＜K_C
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發生反應:2A+B

2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是(　　)。
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當把晶體N₂O₄放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N₂O₄

2NO₂平衡后，保持溫度不變，再放入N₂O₄晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是 (　　)

A．c(NO₂)

B．c(N₂O₄)

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H=?92.4 kJ·mol^－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol N₂、6 mol H₂	2 mol NH₃
NH₃的濃度（mol·L^－1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	放出Q₂ kJ	吸收Q₃ kJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

A．Q₃+92.4c₁＝92.4 B．α₂＋α₃<1
C．2p₁＝2p₃<p₂ D．達到平衡時丙容器中NH₃的體積分數最大

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