【題目】科學工作者研發了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫在自然界的循環過程如圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 火山噴發、森林火災會產生SO2
B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環
C. 工廠產生的煙氣應經脫硫處理后再排放
D. 硫在自然界的循環過程中，涉及了氧化還原反應
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。
(5)假設實驗中12.8gCu全部溶解，需要通入標況下________LO2才能使NO全部溶于水。
(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。
甲：銅+濃硝酸→硝酸銅
乙：銅+稀硝酸→硝酸銅
丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅
�。恒~+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅
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【題目】已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1
Fe2O3（s）＋
CO（g）===
Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ �。�
A. －218 kJ·mol－1B. －109 kJ·mol－1
C. 218 kJ·mol－1D. 109 kJ·mol－1
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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（ �。�
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D. G點表示收集的CO2的量最多
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【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(忽略溶液混合導致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。
下列說法不正確的是
A.鹽酸的物質的量濃度為0.05 mol·L-1
B.c點溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C.a點溶液中發生反應的離子方程式為：CO
+ H+ = HCO
D.b點和d點所處的溶液中n(Na+)相等
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【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO
>HCO，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO
、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH
、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進行如下實驗（假設氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）
下列說法不正確的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.氣體1為CO2氣體
C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料，LiFePO4廢料中（含Al、石墨）磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖：
已知：①
，
②常溫下，
，
，
（1）過程I“堿浸”的目的是____________，該過程發生反應的離子方程式為_________________。
（2）過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。
（3）①浸出液中存在大量
、
離子，從平衡移動角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。
②一定條件下，探究了pH對磷酸鐵沉淀的影響，結果如圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因為_________________。
（4）測得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同學取該100mL濾液進行“沉鋰”反應．加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀，若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時的體積變化，則該同學加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L
（5）過程Ⅵ將濾液2________，________，經過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。
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【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖示的裝置進行試驗。通入二氧化硫氣體，將帶余燼的木條插入試管中，木條復燃。
請回答下列問題：
（1）第一小組同學認為Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3和O2該反應的化學方程式為___。
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3___。
（3）第二小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
將B中反應后的固體溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；請簡要說明理由：__。
（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是__（填選項字母）。
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
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