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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B. 硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng)Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4++2H2O

C. 碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【答案】C

【解析】A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)生成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液中加入過量苯酚發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O，故D錯誤；答案為C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質(zhì)量為Mr（甲），80<Mr（甲）<100。取1 mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5 molCO2和6 molH2O。

（1）Mr（甲）= ，甲的分子式為；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱。

②乙的鍵線式為，乙所含官能團(tuán)的名稱為。

③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個-CH3的結(jié)構(gòu)有種。

（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2O

D. S2Cl2的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

B. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

C. 玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產(chǎn)品

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須

A. 除去鐵銹 B. 用鹽酸清洗 C. 徹底干燥 D. 加點(diǎn)鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用小轎車（燃油汽車）中的動力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

（1）用C8H18代表汽油分子，寫出汽油完全燃燒的化學(xué)方程式__________。

（2）關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是__________（寫字母）

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．湯油燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．?dāng)嗔哑秃脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量

D．汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

（3）汽車中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O2，已知PbSO4難溶于水，下列說法正確的是__________（寫字母）

A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．放電時，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

（4）研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為__________；氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有__________（至少說出2條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）

A. 苯和濃溴水混合加入鐵作催化劑制溴苯

B. 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯

C. 乙烷與氯氣光照制取純凈的一氯乙烷

D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)都是重要的化工原料。其課外小組在實驗室完成了下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的實驗。

（1）設(shè)計以下裝置（夾持裝置已略去），進(jìn)行實驗，模擬海水提溴的部分過程。

①a是一種黃綠色氣體。A裝置中通入a氣體的目的是____________________（用離子方程式表示）。

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________________。

③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成。則氣體b的化學(xué)式是____________________。檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。

④C裝置的作用是________________________________________。

⑤該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應(yīng)得到混合液。一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用__________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)；另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應(yīng)用的方法包括______________________________。

（2）設(shè)計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。實驗記錄如下：

實驗步驟

Ⅰ