【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（ ）
A．礦泉水 B．生理鹽水 C．豆漿 D．白酒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：
請同答下列問題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________，其生產方程式___________。從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。
（2）操作A是____，操作B是______。
（3）加入的足量試劑a是_______（填化學式）。
（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為___________，從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為 。
（2）工作時，甲池內的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。
（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發生的電極反應為 。
（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了 mol電子。
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應調至 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質的熔點降低
（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___；
制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。
（4）晶體硅（熔點1410 ℃）是良好的半導體材料，SiCl4（熔點-70 ℃）。由粗硅制純硅過程如下：
SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________ 。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3b．HI c．SO2d．CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
（1）A分子中官能團的名稱是 ，D中官能團的名稱是________反應①的反應類型是 反應。
（2）反應②的化學方程式是 。
反應④的化學方程式是 。
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是 。
（4）某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
① 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是 。
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) 。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，__________（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關1mol H2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（ ）
A．質量為2g
B．含氫原子數為NA
C．含氫分子數為NA
D．在標準狀況下，體積約為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 。
（2）實驗室制取②的氫化物的化學方程式 。
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式 。
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有 ，其電子式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性 ：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W、Y的最高化合價都分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
i滴定過程中發生反應的離子方程式為
ii滴定終點的現象是
iii通過實驗數據計算的該產品純度為 (用字母a，c表示)．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是 (填字母代號 )。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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