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下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是

A．金剛石

B．石墨

C．足球烯

D．水晶

試題分析：在金剛石原子晶體結構中每一個碳原子都被相鄰四個碳原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構。石墨是層狀結構，足球烯是分子晶體，水晶是二氧化硅，結構和金剛石相似，但每個氧原子與2個硅原子形成共價鍵，所以正確的答案選A。
點評：該題主要是考查學生對常見晶體結構的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是記住常見晶體的結構特點，然后靈活運用即可。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知Ag₂CrO₄的Ksp為1.12×10^-12，則將等體積的１×10^-3mo1/L的AgNO₃溶液和１×0^-3mo1/LK₂CrO₄溶液混合，會有Ag₂CrO₄沉淀產生

B．Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO₂的熔點高于晶體SiCl₄的熔點

C．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為3c(Na^＋)＝2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋2c(H₂CO₃)

D．已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝-566kJ·mol^-1，下圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

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下列說法正確的是

A．Mg²⁺的半徑小于N³^－的半徑

B．H₂O比H₂S穩定是因為H₂O中存在分子間氫鍵

C．SiO₂因的相對分子質量大于CO₂，所以SiO₂的熔點高于CO₂

D．由原子構成的晶體一定是原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中列出對應物質的熔點，有關判斷正確的是

Na₂O	Na	AlF₃	AlCl₃	Al₂O₃	BCl₃	CO₂	SiO₂
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B．AlF₃和AlCl₃晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下圖推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs^＋間距離為a，則每個Cs^＋周圍與其距離為a的Cs^＋數目為________；每個Cs^＋周圍距離相等且次近的Cs^＋數目為________，距離為________；每個Cs^＋周圍距離相等且第三近的Cs^＋數目為________，距離為________；每個Cs^＋周圍緊鄰且等距的Cl^－數目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列各項關于不同狀態的物質屬性的描述：①構成微粒間有較小空隙，②構成微粒可以自由移動，③沒有固定形狀，④不易被壓縮。某物質具備下列哪種組合的屬性時能夠判斷該物質為液體（）

A．①和④

B．②和③

C．①和③

D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化碳是化工行業新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態，據此推斷：
(1)氮化碳的化學式可能是__ _ __。
(2)氮化碳的晶體類型為___ _____，該晶體中微粒間的作用力是_  __。
(3)氮化碳晶體可能還具有的性質或特點有_    __。
①熔點很高 ②可以導電  ③不存在單個分子  ④具有空間網狀結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是（）