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（6分）下列物質： ①蔗糖 ②Br₂ ③Na₂O ④Ba(OH)₂ ⑤CO₂ ⑥SO₃
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl ⑨HCl ⑩H₂SO₄
屬于電解質的是，屬于非電解質的是，能導電的是。

（6分）電解質 ③④⑧⑨⑩，非電解質①⑤⑥，能導電⑦

解析試題分析：電解質是指溶于水或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）的化合物，因此屬于電解質的是③④⑧⑨⑩；非電解質是指溶于水和在熔融狀態下均不能電解離成陽離子與陰離子的化合物，因此屬于非電解質的是①⑤⑥；電解質溶液導電是因為電解質發生了電離過程，溶液中存在自由移動的離子，所以能夠導電的是⑦。
考點：考查考查電解質、非電解質判斷以及溶液導電性判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據要求回答下列各題
（Ⅰ）現有 ①鋁 ②NH₃③氫氧化鈉溶液 ④液態氯化氫 ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號）：
以上物質中（1）屬于電解質的是      ；（2）屬于非電解質的是     ；
（3）屬于強電解質的是    ；（4）能導電的是         。
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
①有NaHCO₃生成的化合反應
② 有MgCl₂參加的分解反應
③ 有Fe₂O₃參加的置換反應
④ 有HNO₃生成的復分解反應
(Ⅲ).同溫同壓條件下，同體積的CH₄和SO₂的質量之比是     ；同質量的CH₄和SO₂的體積之比是     ；若兩者所含原子個數總數相等，則CH₄和SO₂的質量之比是    。
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是   （填序號）。

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次的檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：

	溶液中檢測出的溶質
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl
第三次	KCl、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl

（1）三次檢測結果中，第次的結果肯定不正確。
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，該小組的學生進行了如下表所示的實驗，請仔細分析實驗，將表格補充完整：

實驗步驟	實驗操作	實驗目的	反應的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的硝酸	檢驗 ① 的存在	②
第二步	繼續滴加過量的 ③ 溶液	檢驗SO₄^2-的存在	④
第三步	過濾，再向濾液中滴加 ⑤ 溶液	檢驗 ⑥ 的存在	Ag⁺+Cl^- = AgCl↓

（3）在上述實驗的第一步中，能否將硝酸改為稀鹽酸？（填“能”或“不能”，如果填“能”，則不用說理由；如果填“不能”，則說明理由）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

.現有失去標簽的四瓶無色溶液A．B．C．D，只知道它們是K₂CO₃．K₂SO₄．H₂SO₄和Ba(NO₃)₂，為了鑒別它們，進行如下實驗：
①A＋D―→溶液＋氣體           ②B＋C―→溶液＋沉淀
③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味。
（1）根據以上實驗事實，A．C．D三種無色溶液分別為________、________、________(用化學式表示)。
（2）寫出①②中發生反應的離子方程式：
①                                                          ；
②                                                          。
（3）離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有
①單質   ②氧化物   ③電解質   ④鹽    ⑤化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液
以上物質能導電的是；以上物質中屬于電解質的是
以上物質中屬于非電解質的是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質是，一定不含有的物質是，（均填化學式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加溶液的方法來檢驗。
（2）寫出步驟③中的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成試回答下列問題。
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是                        。
（2）原溶液中含有的陽離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發生反應的離子方程式為                              。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含有Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）步驟②發生反應的離子方程式可表示如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為（填選項標號）。

A．1

B．1/2

C．2

D．不能確定

②若d=e=1，則b=         。
③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是                  。
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr₂O₇^2-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為                                                        。
（3）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請用離子方程式表示出現上述顏色變化的原因。
①產生藍色沉淀的離子方程式為                            ，②后又變黑色沉淀的離子方程式為                                  。
（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩定，Cu⁺易在酸性條件下發生；2Cu⁺=" Cu+" Cu²⁺。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式                                。
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式:

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室用Na₂SO₃固體與70％的硫酸反應制取SO₂氣體時，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂氣體。
（1）寫出SO₂與FeC1₃溶液反應的離子方程式：。
（2）FeC1₃溶液吸收SO₂氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H⁺、Fe²⁺、C1^—、SO₄^2-。某同學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。
①提出合理假設：
假設1：還存在HSO₃^-、SO₃^2-
假設2：還存在Fe³⁺
假設3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在
②設計實驗方案

實驗步驟	現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴溶液。	現象：結論：假設1不成立。
步驟2：	現象：結論：假設2成立。

（3）測定空氣中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO₂含量為 mg/L。
（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

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