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在室溫條件下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是( )

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

B.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水

D.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鉀溶液

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．銅與稀硝酸反應的離子方程式為

；
在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是

；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是

．
Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄相關數據；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L^-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是

；
A．帶刻度的燒杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數值至少是

；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：

；步驟⑤中應記錄的數據是

；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規格是

（填序號）．
A．10mL B．100mL C．200mL D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：V_m=

；
（5）試簡述速率不等的原因是

；銅絲不與酸接觸的原因是

．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化學興趣小組對SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相應探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需準確稱量一定質量的Fe（NO₃）₃固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法

②裝置A中反應的化學方程式是

．
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是

（填字母）．
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na₂S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是

．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO₂與Fe³⁺反應；
猜想2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
猜想3：

；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是

，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確

（填“正確”或“不正確”），理由是

．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是

（填序號）．
a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫條件下，下列酸、堿溶液等體積混合后，pH一定大于7的是（）

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

B.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水

D.pH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省六校研究會高三聯考（1月）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相應探究。
探究I
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液?
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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