【題目】依據下列實驗現象，所得結論不正確的是
實驗 | 實驗現象 |
| ①品紅溶液紅色褪去，經檢驗溶液中含有SO42- ②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。 |
A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集氣瓶中發生了反應：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依據現象②可確定產生的氣體為SO2
D. 檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環保、醫藥等行業。該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題：
I．NaHSO3溶液的制備
(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應后溶液pH=4.1，則發生反應的化學方程式為___________。
II．保險粉的制備
打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。
(2)反應產物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發生反應的化學方程式___________。
(3)通入氮氣的作用是______________________。
(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優點：______________________。
(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。
Ⅲ．保險粉的純度測定
(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質量分數為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；
Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；
Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列問題：
（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學式)；
（2）過程①中MnWO4參與反應的化學方程式為______；FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式：_______；
（4）過程⑦在25℃時調pH，至少應調至_______(當離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認為其已沉淀完全)；
（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；
（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學性質，是一種低溫超導體。應用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應式：___________。
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【題目】從工業廢釩中回收金屬釩既避免污染環境又有利于資源綜合利用。某工業廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：
（1）為了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填兩種)．
（2）“還原”工序中反應的離子方程式為________．
（3）“沉釩”得到NH4VO3沉淀，需對沉淀進行洗滌，檢驗沉淀完全洗凈的方法是________．
（4）寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________．
（5）電解精煉時，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連，陰極的電極反應式為________．
（6）為預估“還原”工序加入H2C2O4的量，需測定“酸浸”液中VO2+的濃度．每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+)，若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL，則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B. t時，X的轉化率達66.7%
C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：
反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。
（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變為藍色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）
實驗序號 | a | b | |
試 劑 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI（含淀粉）/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
將上述溶液迅速混合 觀察現象 | 溶液變藍所需時間 為t1秒 | 溶液變藍所需時間 為t2秒 | |
① 將實驗b補充完整。
② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③ 結合（2）中現象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。
④ 利用實驗a的數據，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。
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【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發生如下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20 min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol，容器內的壓強變為原來的80%。請回答下列問題：
（1）20 min內，υ(N2)=____________________。
（2）該反應的熱化學方程式為______________________________。
（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態的是_________(填序號)。
①N2體積分數保持不變
②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時生成0.6 mol N-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
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【題目】某溫度下，C和水在密閉容器中發生下列反應：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)當反應達平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為
A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：
（1）在這些元素中，②位于元素周期表的第______縱行，④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數比為_______。
（2）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程__________________________
（3）元素③的簡單氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為__________________。
（4）④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大為___________________。（用元素符號表示）
（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。
A．常溫下③的單質和⑥的單質狀態不同
B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩定
C．③的簡單氫化物的沸點比⑥的簡單氫化物的沸點高
D．③的單質能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥
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