Question

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據下面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有___________、___________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是___________(填編號)。

A．50 mL燒杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發生的離子反應方程式_________________，加入氨水要過量的原因是________________。

(3)檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是____________________。

(4)若蒸發皿質量是W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是_________ (列出原始計算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_________________________。(寫出一種原因即可)。

Answer 1

【答案】

(1)250mL容量瓶、量筒、膠頭滴管；D；

(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；使Fe3+充分沉淀；

(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；

(4)×100%；固體加熱時未充分反應變為Fe2O3。

【解析】

試題分析：(1)操作Ⅰ為配制250mL溶液，配制該溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，還缺少250mL容量瓶、量筒、膠頭滴管，操作Ⅱ是量取25.00mL溶液，選用25 mL滴定管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、膠頭滴管；D；

(2)因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+，反應的離子方程式為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；為了使Fe3+充分沉淀，則加入的氨水要過量，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；使Fe3+充分沉淀；

(3)若沉淀沒有洗滌干凈，濾液中一定含有氯離子，故可通過檢驗是濾液中否含有氯離子來判斷沉淀是否洗滌干凈，操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；

(4)因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，Fe2O3中鐵元素的質量為(W2-W1)g×，樣品中鐵元素的質量分數為：×100%；若氫氧化鐵固體加熱時未充分反應變為Fe2O3，會導致最終測量的結果偏大，故答案為：×100%；固體加熱時未充分反應變為Fe2O3。