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【題目】下列物質中，含有離子鍵的是

A.單質碘B.HClC.水D.氯化鈉

【答案】D

【解析】

A. 單質碘中2個碘原子通過共價鍵構成碘分子，單質碘含有共價鍵，故不選A；

B. HCl是共價化合物，只含有共價鍵，故不選B；

C. 水是共價化合物，只含有共價鍵，故不選C；

D. 氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們生活中處處都與化學有密切關系。

(1)洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒。

①工業上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應的化學方程式為_______________________。

②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標準狀況)。

(2)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。

①電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。

②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO，則燒瓶中發生反應的化學方程式為：______。

（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是_________，裝置D的作用_________。

（3）裝置E中氣體的顏色為_______，E中Cl能使濕潤的紅色布條褪色的原因是________。

（4）F中是FeCl溶液，現象是________，發生反應的離子方程式為__________。

（5）G中是AgNO溶液，現象是___________，有關化學反應的離子方程式為_________。

（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，發生反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學，氣相的ClNO光解和水解都可產生Cl自由基。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及的化

學反應、對應的反應熱和平衡常數如表：

化學反應	反應熱	平衡常數
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)	△H1	K1
②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)	△H2	K2
③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)	△H3	K3

則K1，K2，K3之間的關系為K2=______________，△H3=_____________

（2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的_____點。

（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是______點；

④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_____________。

(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）

A．4≤p(CO32-)≤6

B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

D．7＜p(CO32-)≤8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氧化還原反應的理解正確的是（　�。�

A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2

B. 已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12 mol

C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應的氧化產物：還原產物=1:3

D. 在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應，不正確的是

A.鐵在氧氣中燃燒，產物為Fe2O3

B.鈉在空氣中易被氧化，所以應該保存在煤油中

C.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜

D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

選項	被提純物質	雜質	除雜試劑或方法
A	FeCl3溶液	FeCl2	通入適量Cl2
B	Cl2	H2O (蒸氣)	通入濃硫酸中
C	銅粉	鐵粉	加入過量鹽酸并過濾
D	CO2	HCl	通入飽和的碳酸鈉溶液中