【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是
A. NH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B. Na2SO4溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)
C. NaHCO3溶液中：c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)
D. 濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L
【答案】D
【解析】A. NH4C1溶液中，因銨根離子部分水解，溶液顯酸性，則：c(OH－)＜c(H+)，根據電荷守恒可知c(Cl－)＞c(NH4+)，則溶液中離子濃度的大小關系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，故A錯誤；B. 在Na2SO4溶液中，根據電荷守恒可得：c(Na+) + c(H+)=2c(SO42－) + c(OH－)，故B錯誤；C. NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c(CO32－)＜c(OH－)，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)> c(HCO3－) >c(OH－)>c(CO32－) ，故C錯誤；D. 濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合，設兩溶液的體積均為1L，根據物料守恒可得：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 
=0.1mol/L，故D正確；答案選D。
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是( )
A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B．用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒
C．用反應：
制備硫酸銅
D．用反應：
制備環氧乙烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質,提純流程如下:
已知: ①“濾液1”的主要溶質是Ca(NO3)2；“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“濾渣2”的主要成分為BaCrO4
②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_______。
(2)相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優點是_______。
(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出反應的離子方程式____。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq) +3OH-(aq),常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32，當c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，認為Cr3+已經完全沉淀�，F將還原后溶液的pH值調至4，此時Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式計算)。
(5)已知Cr(OH)3類似Al(OH)3，還原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(結合離子方程式說明理由)。
(6)為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量，進行以下實驗:
m g“濾渣2”
溶液
滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_____(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
②“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質量為Mg/mol)的質量分數為_____(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的敘述，不正確的是( )
A. 新制的氯水中，溶質既有分子又有離子
B. 新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性
C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2
D. 氯水放置數天后酸性將增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產銅、鐵和硫酸的原料�；卮鹣铝袉栴}:
（1）基態Cu原子的價電子排布式為________
（2）從原子結構角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結構如下圖:
①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內，則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為____個。分子中的大π鍵可用
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數,則吡略環中的大π鍵應表示為_____。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點由低到高的順序為________(填化學式)。
④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結合。
（4）黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可經過SO2
SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構 型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是____________
（5）用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質硫。石墨的晶體結構如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數為____個。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設阿伏加德羅常數的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. MnO2+ 4HCl（濃）
MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶4
B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶1
C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2∶1
D. Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA
C. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時，產生的CO2分子數目為NA
D. 15 g 甲基中所含的電子數為10NA
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