【題目】肼( N2H4)是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛。
(1)0.5mol肼中含有_________________mol極性共價鍵。
(2)工業上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2該反應的化學方程式為___________________。
(3)發射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________。
(4)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應式為_____________________，電池工作過程中，A極區溶液的pH___________________（填“增大”“減小”或“不變”）
【答案】 2 N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1284.4kJ/mol H2O2+2e-=2OH- 減少
【解析】(1)1mol肼中含有4molN-H極性共價鍵，則0.5mol肼中含有2mol極性共價鍵，故答案為：2；
(2)新制Cu(OH)2與肼(N2H4)反應可制備納米級Cu2O，同時放出N2，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，因此反應后還生成水，Cu2O的化學計量數為2，反應的化學方程式為：N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O；
(3)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，1.6g液態肼的物質的量為
= 0.05mol，放出64.22kJ 的熱量，則1mol液態肼放出的熱量為
=1284.4kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；
(4)肼-雙氧水燃料電池中通入肼的是負極，通入雙氧水的是正極，正極發生還原反應，則電池正極反應式為H2O2+2e-=2OH-，電池工作過程中，A極為負極，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，負極區溶液的pH減小，故答案為：H2O2+2e-=2OH-；減少。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A．充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B．放電時，負極的電極反應為：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O
C．放電時，OH－移向鎳電極
D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，
進行皂化反應時的步驟如下：
(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是____________________。
(2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。
(4)圖中長玻璃導管的作用為__________________________________。
(5)寫出該反應的化學方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離方法中不正確的是（ ）
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質
B．利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物
C．利用分液的方法分離酒精和水
D．利用結晶的方法除去KNO3中的氯化鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比
A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能確定
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【題目】下圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是( )
A．該系統中只存在3種形式的能量轉化
B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化
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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
HClOH++ ClO－Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ）
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
D. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差
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【題目】開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。
（2）該循環工藝過程的總反應方程式為_____________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
①電池放電時，負極的電極反應式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為______________
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