（江蘇省2009屆高三化學各地名校月考）工業上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率、產量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空氣 |
| 反應條件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡轉化率 | 乙炔平衡轉化率90%左右 | 乙烯平衡轉化率80%左右 |
| 日產量 | 2.5噸（某設備條件下） | 3.6噸（相同設備條件下） |
表二：原料來源生產工藝
| 原料生產工藝過程 | |
| 乙炔 |
|
| 乙烯 | 來源于石油裂解氣 |
根據上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現代工業上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環境、原料來源、產率和產量、能耗等角度），分析可能的原因。
（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質的量各為多少？
（1）氧化法比水化法的反應速率快，（2）28.75、73.75—
（1）從表一來看，兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多。
從表二來看，乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得。
（2）要得到40molC2H4，則會生成5molCH4、10molC3H6。設生成x mol丁二烯（C4H6）和y molH2，且需要催化裂解a mol的CnHm。
則：根據碳原子守恒：an=5+30+80+4x=115+4 x
根據氫原子守恒：am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y
根據題意：x+y=100-55
解得：x=
或x=
—28.75
y=
或y=73.75—
孟建平錯題本系列答案
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
[江蘇省啟東中學2009屆高三第一學期第二次月考 ] “人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：
①利尿酸 ②興奮劑X
則關于它們的說法中正確的是
A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰
B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
C．兩種興奮劑均屬于芳香烴化合物
D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
[江蘇省江安中學2009屆高三年級第三次月考 ]食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量是在食品中是嚴格控制的[ ]
①燒烤食品中苯并芘的含量 ②奶粉中三聚氰胺的含量
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③亞硝酸鹽的含量 ④苯甲酸鈉的含量
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【江蘇省無錫市2009屆高三上學期期末調研考試】（12分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創面等的鎮痛，一般制成軟膏或栓劑使用，它的工業合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現在使用較多的是途徑II。
已知：①當苯環上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。
②苯胺（
）分子中的氨基易被氧化。
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為______________，化合物B的結構簡式為______________。
（2）反應⑦的化學方程式為__________________________________________________。
（3）下列關于上述合成路線的說法正確的是__________________。
a．反應①除了主要生成A物質外，還可能生成
、
等
b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換
c．反應③的另一產物是H2O
d．與途徑II相比，途經I的缺點是步驟多，產率低
e．途經I中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化
（4）途經II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。
（5）苯佐卡因有多種同分異構體。其中有兩個對位取代基，－NH2直接連在苯環上，分子結構中含有酯基的同分異構體有：
__________________、_____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（福建省漳州市薌城中學2009屆高三一輪復習單元測試，化學，25）實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應量取鹽酸體積_______mL ，應選用容量瓶的規格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_________________________________。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3） 操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
。溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?
a.沒有進行A操作__________ ；b.加蒸餾水時不慎超過了刻度________ ；c.定容時俯視____________。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度 ? __________________。
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______ _______。
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