【題目】下列推斷正確的是( )
A. BF3為三角錐形分子
B. NH的電子式為
，離子呈平面正方形結構
C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵
D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成C—H σ鍵
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式為______________________，該化合物是通過________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式是_________________。
(3)Na3N與水的反應屬于________反應。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。
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【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高，可應用于各類便攜式電子產品，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 多孔擴散層可起到傳導電子的作用
B. 負極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量
C. 當電路中通過3mol e- 時，內電路中有3mol H+ 透過質子交換膜
D. 電池工作時，H+ 向陰極催化層遷移
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【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發生反應：SO2(g)＋NO2(g) 
NO(g) ＋SO3(g)
在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]
（3）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。
（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量為________________（用a、b、x表示）。
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【題目】下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O2的同分異構體中，苯環上連有一個甲基的酯類化合物有6種
B. 甲烷性質穩定，不能發生氧化反應
C. 苯和乙烯均能使溴水褪色，但褪色機理不同
D. 有機物
與
互為同系物
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【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態原子內層所有能級均已填滿電子。X元素的基態原子的核外電子分布在三個能級上，且每個能級上排布了相同的電子數。Y與X同周期，且Y與X的基態原子中未成對電子數相同。Z的周期數比X的周期數多2，Z的基態原子最外層只有1個電子。回答下列問題:
（1）Z元素的價電子排布式為____________。
（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現的實驗現象是______________。
（3）X與R可形成一種化學式為X3R4的不穩定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。
（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數為________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結構如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。
已知：
①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10％以下比較安全。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產生ClO2的化學方程式為_________________________________________。
(2)實驗過程中需要持續通入空氣，目的是_________________________________。
(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。
a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計
(4)B裝置中發生反應的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應結束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體。現用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業污水，理論上至少需要NaClO2的質量是___________g。
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