Question

在密閉容器中，將2.0molCO與10molH₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）K=1.0
①該反應的平衡常數表達式是：______
②CO轉化為CO₂的轉化率為：______．

Answer 1

①、可逆反應CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數表達式k=

c(CO2)?c(CO2)

c(CO2)?c(CO2)

，
故答案為：

c(CO2)?c(CO2)

c(CO2)?c(CO2)

；
②、令平衡時參加反應的CO的物質的量為nmol，則：
CO（g）+H₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol）：210 0 0
變化（mol）：n n n n
平衡（mol）：2-n 10-n n n
故

n×n

(2-n)×(10-n)

=1
解得：n=

5

3

故CO的轉化率為

5 3 mol

2mol

×100%=83.3%，
故答案為：83.3%．