Question

(12分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2 .4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。（①②③每空1分）

①寫出A~D元素符號：A____,B_____,C_____,D_____

②寫出A的原子結構示意圖：           B的離子結構示意圖:：          

D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的電子式          

③分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學式______ ，______

④比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：(2分)

                                         

 

Answer 1

①A: O  B: Na   C: Mg  D: Cl  ②   、

第三周期第ⅦA、

③ NaOH；HClO₄               ④ HCl>H₂S； HCl<HF

解析:A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，說明該負2價陰離子是含有10個電子，則A是氧元素。氧化物為淡黃色固體的是過氧化鈉，所以B是Na元素。M層上7個電子的元素是氯元素，即D是Cl。氫氣是0.1mol，轉移電子0.2mol，所以2.4gC的物質的量是0.1mol，因此C的相對原子質量是24，C原子中含有12個中子，所以質子數(shù)是24－12＝12，即C是鎂元素。