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配制1.00mol/L NaOH溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面凹面略高下于容量瓶的刻度標(biāo)線，接下來應(yīng)當(dāng)采取的措施是       （    ）

A．重新配制

B．傾出，蒸發(fā)水分，再重新定容

C．傾出一部分，蒸發(fā)后傾回，再重新定容

D．用膠頭滴管吸去多余的溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、
托盤天平
托盤天平
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）本實(shí)驗(yàn)須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）
28.6
28.6
g．
（3）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2--3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至刻度線．請(qǐng)指出上述操作中的3處錯(cuò)誤：
①
直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

②
加適量蒸餾水之前未搖勻
加適量蒸餾水之前未搖勻

③
直接加水至刻度線
直接加水至刻度線

（4）下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
偏低
偏低

②容量瓶中原有少量蒸餾水：
不變
不變
．
③定容時(shí)俯視觀察液面：
偏大
偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需必要的玻璃儀器為
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）容量瓶上標(biāo)有
溫度
溫度
、
容量、
容量、
、
刻度線
刻度線
，使用容量瓶前必須先
檢漏
檢漏
．
（3）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3.10H2O）
28.6
28.6
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制1.00mol．L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）用18mol?L-1的硫酸配制1.00mol?L-1的硫酸100mL．若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是
CEFGH；
CEFGH；
（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（3）濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)該
濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌
濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)該是濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入盛有水量水的燒杯中并用玻璃棒攪拌
；
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：
偏低
偏低
；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
偏高
偏高
；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：
偏低
偏低
；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：
不變
不變
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)NaHCO3溶液進(jìn)行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同溫度下pH變化的原因
（1）小組同學(xué)測(cè)得飽和NaHCO3溶液在不同溫度下的pH如下：
溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻至 50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8
分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同學(xué)認(rèn)為是溫度升高促進(jìn)了HCO3-的水解，溶液pH增大．寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH增大的原因還與NaHCO3在水溶液中受熱分解產(chǎn)生Na2CO3有關(guān)．Na2CO3水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
③丙同學(xué)為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將加熱后的溶液冷卻至 10℃，測(cè)得此時(shí)溶液pH大于8.3；
實(shí)驗(yàn)2：在加熱煮沸后已冷卻的溶液中加入足量的試劑X，產(chǎn)生沉淀．
分析上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，可說明乙同學(xué)觀點(diǎn)是
 
（填“合理”或“不合理”）的．
實(shí)驗(yàn)2中試劑X是
 
．
A．Ba（OH）2溶液　　　 B．BaCl2溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，測(cè)定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的標(biāo)記是
 
．
A．溫度　　　 B．容量　　　 C．刻度線　　　 D．溶液物質(zhì)的量濃度
（3）小組同學(xué)取室溫下已敞口放置一段時(shí)間的上述NaHCO3溶液50.00mL，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生CO2的量，設(shè)計(jì)了如下裝置．
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①上述裝置C中盛裝的試劑為
 
．
②往A中加入稀鹽酸前，為趕出裝置中的空氣，先通入N2一段時(shí)間．此過程應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．
③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得D裝置增重 2.14g，則溶液中NaHCO3的分解率是
 
．

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